Biết 1 mol khí lí tưởng ở điều kiện tiêu chuẩn của một chất bất kỳ luôn có thể tích là 22,4 lít. Thể tích của 1 g khí helium (có khối lượng mol là 4 g/mol) ở điều kiện tiêu chuẩn là

Một chiếc khinh khí cầu có thể tích là $2,00\cdot 10^3$ m³, không khí ở trong khí cầu được làm nóng bằng một ngọn lửa (hình vẽ). Ở mặt đất, áp suất khí quyển là $1,010\cdot 10^5$ Pa, không khí trong khinh khí cầu được làm nóng đến nhiệt độ 102 ℃. Khinh khí cầu bay lên đến độ cao mà áp suất khí quyển giảm xuống còn $0,912\cdot 10^5$ Pa. Để duy trì độ cao ổn định, nhiệt độ không khí bên trong khinh khí cầu phải được điều chỉnh lên đến 119 ℃ và một lượng khí trong khinh khí cầu bị thoát ra ngoài trong quá trình di chuyển. Biết khối lượng mol của không khí là 29,0 g/mol. Lượng không khí thoát ra ngoài trong quá trình di chuyển của khinh khí cầu như
trên có khối lượng bằng

Hằng số của các khí $R$ có giá trị bằng

Phương trình trạng thái khí lí tưởng cho biết mối liên hệ giữa các đại lượng

Khí hydrogen ở nhiệt độ 27 ℃ có áp suất 2,46 atm, xem hydrogen là khí lí tưởng. Khối lượng riêng của khí có giá trị là

Hệ thức nào sau đây $\text{khoˆng}$ phù hợp với phương trình trạng thái của khí lí tưởng?

Gọi $p$, $V$, $T$ là các thông số trạng thái, $m$ là khối lượng khí, $M$ là khối lượng mol của khí và $R$ là hằng số của khí lí tưởng. Phương trình Clapeyron là