Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Thế điện cực và chiều phản ứng oxi hóa–khử (Hóa học Lớp 12)

Tính oxi hóa: $A{g}^{+}>F{e}^{3+}>C{u}^{2+}$
Tính khử: $Cu>F{e}^{2+}>Ag$
(1)(2) Sai
(3) Đúng: $F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag$
(4) Đúng:
$Cu+F{e}^{3+}\to F{e}^{2+}+C{u}^{2+}$
$Cu+A{g}^{+}\to C{u}^{2+}+Ag$

(AI giải đề cho tôi)
So sánh thế chuẩn khử: $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=+0,80V>E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V>E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V>E_{C{a}^{2+}/Ca}^0=-2,87V$. Thế khử càng lớn thì ion có tính oxi hóa càng mạnh, do đó $A{g}^{+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất (ví dụ $A{g}^{+}$ oxi hóa được Fe thành $F{e}^{2+}$, còn $F{e}^{3+}$ không oxi hóa được Ag). Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 60: B).

Đáp số: 2

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại khử được ion H⁺ ở điều kiện chuẩn khi thế điện cực chuẩn của cặp Mⁿ⁺/M nhỏ hơn thế chuẩn của cặp 2H⁺/H₂ (0,000 V). So sánh: Cu²⁺/Cu: +0,340 V > 0 → Cu không khử được H⁺. Ag⁺/Ag: +0,799 V > 0 → Ag không khử được H⁺. Fe²⁺/Fe: −0,44 V < 0 → Fe khử được H⁺. Mg²⁺/Mg: −2,356 V < 0 → Mg khử được H⁺. Vậy có 2 kim loại (Fe và Mg) khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn, khớp với đáp án nguồn (Câu 6 = 2).

Dựa vào thế điện cực chuẩn: Ag${}^{+}$/Ag có E° = +0,799 V, lớn nhất trong bảng. Ion có thế điện cực chuẩn càng lớn thì tính oxi hóa càng mạnh. Vì vậy Ag${}^{+}$ là ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất. A sai vì Mg hoạt động mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng với H${}_2$SO${}_4$ nhanh hơn Fe. B sai vì E°${}_{pin}$ Fe-Cu = 0,340 - (-0,440) = 0,780 V, không phải 0,920 V. D sai vì Mg được điều chế bằng điện phân nóng chảy muối Mg, không điều chế bằng nhiệt nhôm.