Tiến hành thí nghiệm như sơ đồ dưới đây:

Cho thanh kẽm vào dung dịch ZnCl${}_2$ 1M. Nối thanh kẽm với điện cực hydrogen tiêu chuẩn thông qua vôn kế (voltmeter). Điện áp đo được là 0,76V. Phát biểu nào sau đây về thí nghiệm trên không đúng?

Pin Galvani được coi là nguồn điện hóa học đầu tiên mà con người phát minh ra. Pin Galvani Zn-Cu được biểu diễn ở hình vẽ và cầu muối chứa NaNO${}_3$:

a) Khi pin hoạt động thì nồng độ ion Na${}^{+}$ ở dung dịch chứa điện cực Zn tăng dần.
b) Khi pin hoạt động, khối lượng thanh Zn giảm dần.
c) Khi pin hoạt động dòng Electron chuyển từ thanh Zn qua dây dẫn đến thanh Cu. Cầu muối đóng vai trò khép kín mạch và trung hoà điện tích của dung dịch ở hai điện cực.
d) Khi pin hoạt động, điện cực âm xảy ra quá trình khử Zn, điện cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cu${}^{2+}$.

Cho pin điện hoá tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử ở điều kiện chuẩn: Pb${}^{2+}$/Pb và Zn${}^{2+}$/Zn với thế điện cực chuẩn tương ứng là a V và -0,762V. Sức điện động chuẩn của pin là 0,636V. Giá trị của a là:

Suất điện động của: Pt $|{\mathrm{H}}_2(\mathrm{k})(\mathrm{p}=1.0\mathrm{bar})||\mathrm{HBr}(\mathrm{aq})(1.0\times 10^{-4}\mathrm{M})||\mathrm{CuBr}|\mathrm{Cu}$ là 0,559V ở 298K. (Cho rằng các chất trong pin đều xử sự lý tưởng). Nồng độ ion Cu+ (aq) của pin này là bao nhiêu:

Một pin điện hóa tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử ở điều kiện chuẩn: Fe${}^{2+}$/Fe và Sn${}^{2+}$/Sn với thế điện cực chuẩn tương ứng là -0,44 V và -0,137 V. Cho các phát biểu về pin điện hóa trên như sau:
(a) Anode của pin là Fe.
(b) Cathode của pin là Fe${}^{2+}$.
(c) Quá trình xảy ra ở anode khi pin hoạt động là: Fe${}^{2+}$ + 2e → Fe.
(d) Quá trình xảy ra ở cathode khi pin hoạt động là: Sn${}^{2+}$ + 2e → Sn.
(đ) Sức điện động chuẩn của pin là 0,303 V.
Số phát biểu đúng là

Trong một pin điện hoá Galvani Zn-Cu đang hoạt động tạo ra dòng điện, điện cực kẽm (Zn) có vai trò là:

Trong một pin điện hoá Galvani Zn-Cu đang hoạt động tạo ra dòng điện, điện cực kẽm (Zn) có vai trò là: